记得学习蔗糖能燃烧吗?
蔗糖（C12H22O11）是人们日常生活中常用的调味剂，其中含有碳、氢、氧三种元素。作为多糖的纤维素（如木条和干草）能够燃烧，那么，作为二糖的蔗糖能否燃烧呢？下面通过实验来进行讨论。
1 实验操作
实验1：将方糖放在蒸发皿中加热，方糖首先转变为红色的糖浆；如果加热时间过长，变为黑色的粘液，最后炭化成固体。
实验2：用镊子夹住方糖在酒精灯火焰上加热，使其表面液化，然后粘些刚燃烧过的香烟灰，在香烟灰的位置用酒精灯火焰灼烧；当方糖缓慢地燃烧起来后，将方糖移开酒精灯火焰，此时方糖会越烧越剧烈，发出蓝色的火焰。
实验3：将方糖在研钵中磨碎，然后将约0.15 g干燥方糖装入微量滴头（去掉前部1厘米）中，再将微量滴头安到活塞已被拉至10 mL处的10 mL（或更大容积的'）注射器上（如*1所示）；然后将注射器上的微量滴头对准酒精灯火焰，迅速推动活塞，此时可以看到喷出的方糖粉末立刻转变为一束火苗。
2 实验讨论
在实验1中，方糖不能燃烧而被烧焦，这是因为方糖与空气接触面积较小，不能燃烧，而只能被缓慢氧化。
在实验2中，方糖在香烟灰的帮助下能燃烧，这是因为香烟灰中含有少量的碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3）等，还有极微量的稀有元素，这些元素及化合物在蔗糖燃烧时可起催化作用，使蔗糖的燃烧继续下去而不熄灭。
在实验3中，蔗糖粉末在不需要催化剂的情况下能剧烈地燃烧，这是因为将方糖在研钵中研磨时，对方糖作了功，使方糖颗粒由大变小，从而使方糖的表面能大为增加。将方糖粉末通过注射器喷到酒精灯火焰上时，由于粉末得以充分地分散而悬浮在空气中，与空气有极大的接触面积；当粉尘颗粒遇到酒精灯火焰时，便开始燃烧，同时生成了大量的热，燃烧传递的速度越来越快，整个过程只需要极短的时间。同时，蔗糖在燃烧时生成大量的二氧化碳气体和水蒸气，它们在高温时受热膨胀，产生的压力十分强大。
3 实验结论
因此，蔗糖在一定条件下能够燃烧。虽然反应的物质是相同的（均为蔗糖和空气），但由于物质的状态和反应的条件不同，从而产生了迥然不同的实验结果。因此，在化学学习和实验中，必须对实验的条件给予足够的重视，从而对不同的实验现象进行正确的分析，得到合理的解释和结果。
参考文献
[1]朱国明.设计粉尘燃烧实验[J].化学教学杂志，2000（7）：10-11.