记得学习高中化学铝知识点归纳总结
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是为大家收集的高中化学铝知识点归纳总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学铝知识点归纳总结1
一、单质铝（Al）
铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应
铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击*片可在新窗口打开2Al2O3；2Al+3S点击*片可在新窗口打开Al2S3；2Al+3Cl2点击*片可在新窗口打开2AlCl3；
2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
3.铝与强碱反应
大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应
铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击*片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝（Al2O3）
氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
2.氧化铝与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
3.电解氧化铝生成金属铝
2Al2O3点击*片可在新窗口打开4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。
三、氯化铝（AlCl3）
氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。
1.氯化铝与弱碱反应
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；对应离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.氯化铝与强碱反应
少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；
依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。
四、氢氧化铝（Al(OH)3）
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击*片可在新窗口打开Al(OH)3点击*片可在新窗口打开Al3++3OH-.
1.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氢氧化铝加热分解
2Al(OH)3点击*片可在新窗口打开Al2O3+3H2O
五、偏铝酸钠（NaAlO2）
高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的'反应。
1.偏铝酸钠与弱酸反应
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏铝酸钠与强酸反应
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸铝钾（Al(SO4)2）
Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氢氧化铝的制法
1.铝离子与弱碱反应
铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.偏铝酸根与弱酸反应
偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏离酸根与铝离子反应
偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
高中化学铝知识点归纳总结2
1、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为—1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>
高中化学铝知识点归纳总结3
化学平衡
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、影响化学平衡移动的因素
（一）浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（二）温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
（三）压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
（四）催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
4、化学平衡常数
（一）定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态 ；Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
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